🦥 Sebanyak 0 49 Gram H2So4 Dilarutkan Dalam 1 Liter Aquades

Soal 1 Sebanyak 10 gram NaOH dilarutkan dalam 2 liter air. Jika Mr NaOH = xl, molaritas larutan NaOH tersebut adalah sebesar . . . . .Chiliad A. 0,010 B. 0,100 C. 0,125 D. 0,150 E. 0,250 Pembahasan Diketahui gr NaOH = 10 Mr NaOH = 40 Book = two Fifty = 2000 mL Kemolaran = . . . ? Ada dua cara yang bisa digunakan untuk mencari molaritas, nanti slahkan pilih cara yang paling mudah menurut kalian. Cara ane Mol = gr / Mr = 10 / 40 = 0,25 mol M = due north / VL = 0,25 mol / two L = 0,125 mol/L = 0,125 M Cara two Yard = gr / Mr x 1000/VmL = 10 / twoscore x yard/2000 = 0,25 10 ½ = 0,125 1000 Hasilnya sama yaitu 0,125 M. Rumus kedua merupakan penggabungan dari rumus pertama. Jawaban C Soal 2 Seorang siswa akan membuat larutan H2SO4 dengan onsentrasi 0,ane M dalam aquades sebanyak 500 mL. jika diketahui Ar H = 1, Southward = 32, O = 16 dan massa jenis H2SO4 dianggap 1 1000/mL, banyakny H2SO4 yang harus dilarutkan adalah . . . . mL A. 4,9 B. 5,9 C. 6,9 D. 7,9 E. eight,9 Pembahasan Akan dibuat larutan H2SO4 0,1 Thousand sebanyak 500 mL Pertama cari dulu jumlah mol dalam 500 mL H2SO4 0,1 M K = n / 5 → n = M x V = 0,1 mol/50 x 0,v L = 0,05 mol Setelah itu baru kita cari massa H2SO4 menggunaan rumus north = gr / Mr → gr = northward x Mr = 0,05 x 98 = 4,9 gram karena massa jenis H2SO4 = 1 gr/ mL, maka iv,9 gram H2SO4 setara dengan Five = 4,nine mL menggunakan hubungan massa jenis = gr / Five → V = gr / massa jenis Jawaban A Soal 3 Massa jenis madu yang mengandung glukosa Mr = 180 sebanyak 35 % b/b adalah 1,4 gram/cm3. Molaritas glukosa dalam madu tersebut adalah . . . .M A. 0,9 B. i,eight C. 2,vii D. three,6 East. 4,v Pembahasan Massa jenis madu = ane,four gram/ cm3 % berat glukosa = 35 % b/b Kita misalkan saja madunya ada chiliad mL, maka massa madu tersebu adalah Massa madu = V x Massa jenis = thou mL 10 one,4 gram/ ml = 1400 gram Dalam 1400 gram madu akan mengandung glukosa sebanyak Mol glukosa = gr / Mr = 490 / 180 = 2,7 mol Maka molaritas glukosa dalam madu adalah = due north/V = two,7 mol / 1 L = 2,vii mol/50 = 2,7 M Jawaban C Soal 4 Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,1 M diencerkan sehngga konsentrasinya menjadi 0,01 Thou. pada proses pengenceran ini, volume pelarut yang ditambahkan sebanyak . . . .mL A. 700 B. 800 C. 900 D. 1000 Due east. 1100 Pembahasan 100 mL KOH 0,1 Grand akan diencerkan menjadi KOH 0,01 Thou Volume pelarut yang ditambahkan = . . . ? V1 = 100 mL M1 = 0,i K M2 = 0,01 Chiliad Rumus pengenceran V1 M1 = V2 M ii 100 mL x 0,01 M = V2 x 0,01 M V2 = 10 / 0,01 mL = 1000 mL Volume pelarut yang ditambahkan = V2 – V1 = 1000 mL – 100 mL = 900 mL Jawaban C Soal v Sebanyak 100 mL NaOH 0,five Thou dicampurkan dengan 00 mL NaOH 0,1 Thou. molarits campuran yang terjadi adalah . . . . A. ane,20 M B. 0,l Thou C. 0,30 Grand D. 0,18 K E. 0,15 1000 Pembahasan 100 mL NaOH 0,5 Grand + 400 mL NaOH 0,one M Mcampuran = . . . .? Langkah pertama adalah mencari mol masing masing larutan sebelum dicampurkan. 100 mL NaOH 0,5 M Mol = Thousand ten V = 0,five x 0,ane = 0,05 mol 400 mL NaOH 0,i M Mol = M ten V = 0,i ten 0,four = 0,04 mol Mol total NaOH setelah terjadi pencampuran = 0,05 + 0,04 = 0,09 mol Volume total = V1 + V2 = 100 Ml + 400 mL = 500 mL = 0,5 L Maka Molaritas campuran adalah 1000 campuran = mol campuran / volume campuran = 0,09 mol / 0,5 L = 0,eighteen K Atau kalian bisa menggunakan rumus langsung yaitu Hasilnya sama, jadi silahkan pilih yang paling mudah menurut kalian. Jawaban D Soal 6 Untuk membut 500 mL larutan KOH 0,2 Thou diperlukan kristal KOH murni sebanyak . . . .Mr KOH = 56 A. 56 g B. 38 g C. 14 g D. seven m E. 5,6 yard Pembahasan 500 mL KOH 0,2 M Mr KOH = 56 Memiliki Jumlah mol = G x Five = 0,2 x 0,ii = 0,1 mol Massa KOH dalam 0,ane mol KOH = massa KOH padat murni yang dibutuhkan untuk membuat 500 mL KOH 0,two M, yaitu Massa KOH gr KOH =n x Mr = 0,1 ten 56 = 5,6 gram Jawaban E Soal seven Kemolaran asam nitrat pekat 63 % dengan massa jenis i,3 kg/50 adalah . . . .Mr HNO3 = 63 A. six,three Thousand B. six,5 M C. 10 M D. 13 M E. 63 G Pembahasan Kadar HNO3 pekat = 63 % Massa jenis = i,iii kg/L Mr HNO3 = 63 Untuk mencari molaritas suau larutan pekat dapat digunakan rumus Jawaban D Soal 8 Volume asam sulfat 98 % massa jenis i,viii kg/L yang diperlukan untuk mebuat larua H2SO4 0,5 G adalah . . . .Mr H2SO4 = 98 A. 2,5 mL B. 5 mL C. 9 mL D. x mL E. 18 mL Pembahasan Kadar H2SO4 = 98 % Massa jenis H2SO4 = 1,8 kg/L Akan dibuat ninety mL H2SO4 0,five Grand Mr H2SO4 = 98 Langkah pertama adalah kita cari dulu berapa molaritas dari H2SO4 pekat ini dengan menggunakan rumus Dari data diatas didapat M1 = 18 Grand, V2 = ninety mL dan M2 = 0,5 Thou Maka jumlah H2SO4 pekat yang dibtuhkan adalah V1 M1 = V2 M2 V1 . 18 1000 = xc mL . 0,five M V1 = 45/xviii mL V1 = 2,five mL Jawaban A nah mudah kan, kalau kalian mau belajar kalian pasti bisa. Oke… sekian dulu postingan kali ini semoga bermanfaat…jangan lupa lihat juga tutorial tutorial lainnya yang pasti bikin kalian tambah menykai kimia…jika punya pertanyaan…silahkan tulis dikolom komentar…terimakasih…jangan lupa dishare ya. . . .

1 Pembuatan Larutan Phosphate Buffer Saline (PBS) pH 7,4. Larutan PBS dapat dibuat dari KCl sebanyak 0,1 gram, KH2PO4 sebanyak 0,1 gram, Na Cl sebanyak 4 gram, dan Na2HPO4.H2O Sebanyak 1,08 gram. Bahan-bahan tersebut dilarutkan dalam 250 mL akuades steril dan dihomogenkan menggunakan magnetik stirer dalam gelas kimia 500 mL. pH larutan diatur

Nah jika kalian sudah tuntas belajar tentang asam basa, maka tentu akan siap siap menghadapi ulangan harian. Berlatih adalah cara paling baik untuk bisa menyiapkan diri agar dapat menghadapi ulangan harian. Nah kali ini saya akan bagikan kepada kalian bank soal kimia tentang larutan asan basa. Soal 1Menurut Arrhenius H2O bersifat netral karena.. . .A. Bersifat nonpolarB. H2O tidak berwarnaC. Merupakan pelarut universalD. Molekul H2O tidak mudah teruraiE. Menghasilkan ion H+ dan OH- yang sama ESoal 2Asam basa dari reaksi berikut yang tidak dapat dijelaskan dengan teori Arrhenius adalah . . . . .A. HNO2 ==> H+ + NO2-B. NaOH ==> Na+ + OH-C. CaOH2 ==> Ca2+ + 2OH-D. H3PO4 ==> 3H+ + PO43-E. HCl + KOH ==> KCl + H2OJawabab ESoal 3Diketahui rekasi berikut HNO3 + CH3COOH CH3COOH2+ + NO3-Pasangan yang merupakan asam basa konjugasi adalah . . . .A. CH3COOH dan CH3COOH2+B. HNO3 dan CH3COOH2+C. CH3COOH dan HNO3D. NO3- dan CH3COOH2+E. CH3COOH dan NO3-Jawaban ASoal 4Ikatan antara boron trriflurida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifuorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh . . . .A. LowryB. LewisC. DaltonD. ArrheniusE. BronstedJawaban BSoal 5Diantara bahan baku berikut yang dapat digunakan sebagai indikaor alami asam basa adalah . . .A. Asam sitratB. Asam malatC. Asam tanatD. Asam butiratE. Asam tartaratJawaban ASoal 6Cara paling tepat untuk membuktikan bahwa larutan natrium hidroksida bersifat basa adalah . . . .A. Mencicipinya, apabila terasa pahit berarti basaB. Mencampur dengan cuka, apabila terbentuk gelembung berarti basaC. Menguji dengan kertas lakmus merah, jika berubah warna jadi biru berarti basaD. Mencampur dengan air jeruk nipis, apabila terbentuk garam dapur berarti basaE. Menguji dengan kertas lakmus biru , apabila berubah jadi warna merah berarti CSoal 7Jika larutan X ditetteakan pada kertas indikator universal dan kertas indikator universal menunjukkan perubahan warna ungu tua maka larutan X bersifat . . . .A. Asam lemahB. Basa lemahC. Adam kuatD. Basa kuatE. NetralJawaban DSoal 8Data trayek pH perubahan warna beberapa indikator sebagai berikut Indikator. Warna. Trayek pHMetil merah. Merah - Kuning. 4,4 - 6,2Brom biru. Kuning - biru. - Tdk brwrn - mrh. 8,3. - 10,0Suatu larutan diuji dengan beberapa indikator tersebut dan menghasilkan pH 4,4 < pH 6,0. Warna yang terjadi pada indikayor tersebut adalah . . .A. Metik merah = merahB. Metil merah = jinggaC. Bromtimol biru = biruD. Bromtimol biru = hijauE. Fenolftalein = merahJawaban BSoal 9Massa kalsium hidroksida yang harus dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL agar diperoleh larutan dengan pH = 12 + log 5 adalah . . . .gramA. Soal 10Sebanyak gram H2SO4 dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H = 1, Ar S = 32 dan O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah. . . .A. 2 + log 1B. 3 - log 5C. 3 + log 5D. 11 + log 5E. 12 + log 5Jawaban Soal 11Harga pH larutan yang terbesar terdapat dalam larutan. . . .Ar H = 1, Na = 23. O = 16 dan Ca = 40A. mol KOH dalam 1 liter larutanB. mol KOH dalam 1 liter larutanC. gran NaOH dalam 1 liter larutanD. mol SrOH2 dalam 2 liter larutanE. gram CaOH2 dalam liter larutanJawaban Soal 12Air sebanyak 150 mL ditambahkan kedalam 50 mL larutan H2SO4 M. pH larutan terberubah dari . . . . .A. 3 - log 2 menjadi 4 - log 5B. 3 - log 2 menjadi 4 - log 3 menjadi 3 - log 3 menjadi 4 - log 3E. 3 menjadi 4 - log Soal 13Sebanyak 5 mL larutan HCOOH Ka =4 x 10^-4 dengan pH 4 ditambah air sehingga pH nya menjadi 5. Volume larutan menjadi . . . .mLA. 100B. 250C. 495D. 500E. Soal 14Larutan NH4OH M terionisaai sebanyak 20 %. Harga pOH larutan tersebut adalah. . . A. 1 - log 2 - log 3 - log 9 + log 12 + log Soal 15Suatu asam lemah dengan derajat ionisasi= dan pH = 4 mempunyai konsentrasi. . . . MA.

SEORANGPENGGUNA TELAH BERTANYA 👇 1. Sebanyak 0,63 gram HNO3 dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Mr HNO3= 63, maka pH larutan yang terbentuk adalah INI JAWABAN TERBAIK 👇 Jawaban yang benar diberikan: fransdiegofrans9728 jawaban: pH = 2 Penjelasan: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻ valensi asam = 1 n = massa/ Mr n = 0.63/ []

BerandaSebanyak gram H 2 SO 4 dilarutkan dalam 1...PertanyaanSebanyak gram H 2 SO 4 dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H = 1, Ar S = 32 dan O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah....Sebanyak gram dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H = 1, Ar S = 32 dan O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah.... JawabanpH larutan adalah larutan adalah 2. PembahasanMenentukan molaritas Menentukan molaritas Menentukan pH larutan Jadi, pH larutan adalah molaritas Menentukan molaritas Menentukan pH larutan Jadi, pH larutan adalah 2. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!15rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!AFAlvito FitrahanifanPembahasan lengkap bangetMIMrs. InaaJawaban tidak sesuaiNHNailah Harnum Jawaban tidak sesuai©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia

11SMA. Kimia. Kimia Fisik dan Analisis. Sebanyak 0,49 gram H2 SO4 dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H=1, Ar S=32 dan O=16 maka pH larutan yang terbentuk adalah . Titrasi Asam Basa.

Web server is down Error code 521 2023-06-16 130800 UTC What happened? The web server is not returning a connection. As a result, the web page is not displaying. What can I do? If you are a visitor of this website Please try again in a few minutes. If you are the owner of this website Contact your hosting provider letting them know your web server is not responding. Additional troubleshooting information. Cloudflare Ray ID 7d83476e8eb40a6c • Your IP • Performance & security by Cloudflare

Sebanyak0,49 gram H2SO4 dilarutkan ke dalam 1 liter akuades. maka pH larutan yang terbentuk adalah. Question from @ - Sekolah Menengah Atas - Kimia Sekolah Menengah Atas - Kimia. Sebanyak 0,49 gram H2SO4 dilarutkan ke dalam 1 liter akuades. maka pH larutan yang terbentuk adalah. Question from @ - Sekolah Menengah Atas - Kimia. Search ^{Soal No. 1Soal No. 2Soal No. 3Soal No. 4Soal No. 5Soal No. 6Soal No. 7Soal No. 8Soal No. 9Soal No. 10Soal No. 11Soal No. 12Soal No. 13Soal No. 14Soal No. 15Berikut adalah contoh soal asam basa dalam bentuk pilihan ganda. Contoh soal asam basa ini telah kami lengkapi dengan kunci jawabannya. Selain itu, kamu juga bisa mendownload contoh soal asam basa ini lohh. Sehingga kamu akan lebih mudah mempelajari contoh soal asam basa No. 1Menurut Arrhenius H2O bersifat netral karena.. . .A. Bersifat nonpolarB. H2O tidak berwarnaC. Merupakan pelarut universalD. Molekul H2O tidak mudah teruraiE. Menghasilkan ion H+ dan OH– yang sama banyakJawaban ESoal No. 2Reaksi asam basa berikut ini yang tidak dapat dijelaskan dengan teori Arrhenius adalah ….A. HNO2 → H+ + NO2–B. NaOH → Na+ + OH–C. CaOH2 → Ca2+ + 2OH–D. H3PO4 → 3H+ + PO43E. HCl + KOH → KCl + H2OJawaban ASoal No. 3Diketahui rekasi berikut HNO3 + CH3COOH ↔ CH3COOH2+ + NO3–Pasangan yang merupakan asam basa konjugasi adalah . . . .A. CH3COOH dan CH3COOH2+B. HNO3 dan CH3COOH2+C. CH3COOH dan HNO3D. NO3–dan CH3COOH2+E. CH3COOH dan NO3–Jawaban ASoal No. 4Ikatan antara boron triflurida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifluorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh ….A. LowryB. LewisC. DaltonD. ArrheniusE. BronstedJawaban BSoal No. 5Diantara bahan baku berikut yang dapat digunakan sebagai indikator asam basa alami adalah….A. Asam sitratB. Asam malatC. Asam tanatD. Asam butiratE. Asam tartaratJawaban ASoal No. 6Cara paling tepat untuk membuktikan bahwa larutan natrium hidroksida bersifat basa adalah ….A. Mencicipinya, apabila terasa pahit berarti basaB. Mencampur dengan cuka, apabila terbentuk gelembung berarti basaC. Menguji dengan kertas lakmus merah, jika berubah warna jadi biru berarti basaD. Mencampur dengan air jeruk nipis, apabila terbentuk garam dapur berarti basaE. Menguji dengan kertas lakmus biru, apabila berubah jadi warna merah berarti basaJawaban CSoal No. 7Jika larutan X ditetteakan pada kertas indikator universal dan kertas indikator universal menunjukkan perubahan warna ungu tua maka larutan X bersifat …..A. Asam lemahB. Basa lemahC. Asam kuatD. Basa kuatE. NetralJawaban DSoal No. 8Data trayek pH perubahan warna beberapa indikator sebagai berikut IndikatorWarnaTrayek pHMetil merahMerah – kuning4,4 – 6,2Bromtimol biruKuning – – Berwarna – merah8,3. – 10,0Suatu larutan diuji dengan beberapa indikator tersebut dan menghasilkan pH 4,4 < pH 6,0. Warna yang terjadi pada indikayor tersebut adalah . . .A. Metil merah = merahB. Metil merah = jinggaC. Bromtimol biru = biruD. Bromtimol biru = hijauE. Fenolftalein = merahJawaban BSoal No. 9Massa kalsium hidroksida yang harus dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL agar diperoleh larutan dengan pH = 12 + log 5 adalah …. gramA. 925B. 463C. 25D. 25E. 5Jawaban ASoal No. 10Sebanyak H2SO4 dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H = 1, Ar S = 32 dan O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah ….A. 2 + log 1B. 3 – log 5C. 3 + log 5D. 11 + log 5E. 12 + log 5Jawaban ASoal No. 11Harga pH larutan yang terbesar terdapat dalam larutan. . . .Ar H = 1, Na = 23. O = 16 dan Ca = 40A. 1 mol KOH dalam 1 liter larutanB. 01 mol KOH dalam 1 liter larutanC. 4 gram NaOH dalam 1 liter larutanD. 1 mol SrOH2 dalam 2 liter larutanE. 74 gram CaOH2 dalam liter larutanJawaban CSoal No. 12Air sebanyak 150 mL ditambahkan kedalam 50 mL larutan H2SO4 0,1 M. pH larutan terberubah dari ….A. 3 – log 2 menjadi 4 – log 5B. 3 – log 2 menjadi 4 – log 3 menjadi 3 – log 3 menjadi 4 – log 3E. 3 menjadi 4 – log ASoal No. 13Sebanyak 5 mL larutan HCOOH Ka =4 x 10^-4 dengan pH 4 ditambah air sehingga pH nya menjadi 5. Volume larutan menjadi . . . .mLA. 100B. 250C. 495D. 500E. 1000Jawaban DSoal No. 14Larutan NH4OH M terionisai sebanyak 20 %. Harga pOH larutan tersebut adalah. . .A. 1 – log 2 – log 3 – log 9 + log 12 + log BSoal No. 15Suatu asam lemah dengan derajat ionisasi= dan pH = 4 mempunyai konsentrasi. . . . MA. 001B. 002C. 003D. 010E. 020Jawaban A}

Sebanyak 0,1 mol urea dilarutkan dalam 500 gram air, konsentrasi larutan terjadi ? Kamus Inggris. Kamus Inggris Indonesia, Kamus Bahasa Inggris dan Bahasa Indonesia.

Nah jika kalian sudah tuntas belajar tentang asam basa, maka tentu akan siap siap menghadapi ulangan harian. Berlatih adalah cara paling baik untuk bisa menyiapkan diri agar dapat menghadapi ulangan harian. Nah kali ini saya akan bagikan kepada kalian bank soal kimia tentang larutan asan basa. Update Bagi kamu yang membutuhkan soal ini, silahkan download melalui link yang ada di abgian akhir postingan. Tersedia dalam format word dan pdf yang bisa kamu gunakan sesuai kebutuhan. Soal 1 Menurut Arrhenius H2O bersifat netral karena.. . . A. Bersifat nonpolar B. H2O tidak berwarna C. Merupakan pelarut universal D. Molekul H2O tidak mudah terurai E. Menghasilkan ion H+ dan OH- yang sama banyak. Jawaban E Soal 2 Asam basa dari reaksi berikut yang tidak dapat dijelaskan dengan teori Arrhenius adalah . . . . . A. HNO2 ==> H+ + NO2- B. NaOH ==> Na+ + OH- C. CaOH2 ==> Ca2+ + 2OH- D. H3PO4 ==> 3H+ + PO43- E. HCl + KOH ==> KCl + H2O Jawabab E Soal 3 Diketahui rekasi berikut HNO3 + CH3COOH CH3COOH2+ + NO3- Pasangan yang merupakan asam basa konjugasi adalah . . . . A. CH3COOH dan CH3COOH2+ B. HNO3 dan CH3COOH2+ C. CH3COOH dan HNO3 D. NO3- dan CH3COOH2+ E. CH3COOH dan NO3- Jawaban A Soal 4 Ikatan antara boron trriflurida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifuorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh . . . . A. Lowry B. Lewis C. Dalton D. Arrhenius E. Bronsted Jawaban B Soal 5 Diantara bahan baku berikut yang dapat digunakan sebagai indikaor alami asam basa adalah . . . A. Asam sitrat B. Asam malat C. Asam tanat D. Asam butirat E. Asam tartarat Jawaban A Soal 6 Cara paling tepat untuk membuktikan bahwa larutan natrium hidroksida bersifat basa adalah . . . . A. Mencicipinya, apabila terasa pahit berarti basa B. Mencampur dengan cuka, apabila terbentuk gelembung berarti basa C. Menguji dengan kertas lakmus merah, jika berubah warna jadi biru berarti basa D. Mencampur dengan air jeruk nipis, apabila terbentuk garam dapur berarti basa E. Menguji dengan kertas lakmus biru , apabila berubah jadi warna merah berarti basa. Jawaban C Soal 7 Jika larutan X ditetteakan pada kertas indikator universal dan kertas indikator universal menunjukkan perubahan warna ungu tua maka larutan X bersifat . . . . A. Asam lemah B. Basa lemah C. Adam kuat D. Basa kuat E. Netral Jawaban D Soal 8 Data trayek pH perubahan warna beberapa indikator sebagai berikut Indikator. Warna. Trayek pH Metil merah. Merah - Kuning. 4,4 - 6,2 Brom biru. Kuning - biru. - Fenolftalein. Tdk brwrn - mrh. 8,3. - 10,0 Suatu larutan diuji dengan beberapa indikator tersebut dan menghasilkan pH 4,4 < pH 6,0. Warna yang terjadi pada indikayor tersebut adalah . . . A. Metik merah = merah B. Metil merah = jingga C. Bromtimol biru = biru D. Bromtimol biru = hijau E. Fenolftalein = merah Jawaban B Soal 9 Massa kalsium hidroksida yang harus dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 mL agar diperoleh larutan dengan pH = 12 + log 5 adalah . . . .gram A. B. C. D. E. Jawaban Soal 10 Sebanyak gram H2SO4 dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H = 1, Ar S = 32 dan O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah. . . . A. 2 + log 1 B. 3 - log 5 C. 3 + log 5 D. 11 + log 5 E. 12 + log 5 Jawaban Soal 11 Harga pH larutan yang terbesar terdapat dalam larutan. . . .Ar H = 1, Na = 23. O = 16 dan Ca = 40 A. mol KOH dalam 1 liter larutan B. mol KOH dalam 1 liter larutan C. gran NaOH dalam 1 liter larutan D. mol SrOH2 dalam 2 liter larutan E. gram CaOH2 dalam liter larutan Jawaban Soal 12 Air sebanyak 150 mL ditambahkan kedalam 50 mL larutan H2SO4 M. pH larutan terberubah dari . . . . . A. 3 - log 2 menjadi 4 - log 5 B. 3 - log 2 menjadi 4 - log C. 3 menjadi 3 - log D. 3 menjadi 4 - log 3 E. 3 menjadi 4 - log Jawaban Soal 13 Sebanyak 5 mL larutan HCOOH Ka =4 x 10^-4 dengan pH 4 ditambah air sehingga pH nya menjadi 5. Volume larutan menjadi . . . .mL A. 100 B. 250 C. 495 D. 500 E. Jawaban Soal 14 Larutan NH4OH M terionisaai sebanyak 20 %. Harga pOH larutan tersebut adalah. . . A. 1 - log B. 2 - log C. 3 - log D. 9 + log E. 12 + log Jawaban Soal 15 Suatu asam lemah dengan derajat ionisasi= dan pH = 4 mempunyai konsentrasi. . . . M A. B. C. D. E. JawabanFile Soal Yang Bisa Kamu Simpan Bisa di dapatkan melalui link berikut MassaH₂SO₄ = 0,49 gram Volum larutan = 1 liter Ditanya nilai pH Penyelesaian Step-1 Jumlah mol H₂SO₄ ⇔ n = massa / Mr ⇔ n = 0,49 / 98 ⇔ n = 5 x 10⁻³ mol Step-2 Konsentrasi H₂SO₄ ⇔ M = mol / volum ⇔ M = 5 x10⁻³ mol / 1 liter ⇔ M = 5 x 10⁻³ molar Step-3 Konsentrasi ion H⁺ ⇔ [H⁺] = valensi asam x M ⇔. = 2 x 5 x 10⁻³ ⇔. = 10⁻² Final step Nilai pH a. Kemolaran larutan kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut tiap liter larutan Jadi, molaritas 49 gram H2SO4 dalam 500 mL air sebesar 1M. b. Kemolalan larutan Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut, sehingga bila massa jenis larutan adalah , maka dapat diketahui massa pelarut. asumsikan bahwa massa jenis larutan sama dengan massa jenis air Jadi, molalitas 49 gram H2SO4 dalam 500 mL air sebesar 510,2 molal. c. Fraksi mol dan Fraksi mol menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan. Karena , maka Jadi, fraksi mol H2SO4 sebesar 0,0177 dan fraksi mol pelarut sebesar 0,9823. d. Presentasi mol Presentasi mol seperti halnya fraksi mol dalam persentasi, sehingga % mol % mol air = Jadi, peren mol H2SO4 sebesar 1,77% dan persen mol air sebesar 98,23% RSeafD.

89xkb9a0jp.pages.dev/16

89xkb9a0jp.pages.dev/5

89xkb9a0jp.pages.dev/101

89xkb9a0jp.pages.dev/63

89xkb9a0jp.pages.dev/225

89xkb9a0jp.pages.dev/118

89xkb9a0jp.pages.dev/385

89xkb9a0jp.pages.dev/215

89xkb9a0jp.pages.dev/153

sebanyak 0 49 gram h2so4 dilarutkan dalam 1 liter aquades